ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะที่มีสัญลักษณ์ทางเคมี S และจำนวนอะตอมของ 16. ซัลเฟอร์บริสุทธิ์เป็นผลึกสีเหลืองหรือที่เรียกว่าซัลเฟอร์หรือกำมะถันสีเหลือง ธาตุกำมะถันไม่ละลายในน้ำละลายได้เล็กน้อยในเอทานอลและละลายได้ง่ายในคาร์บอนซัลเฟน2.
1. คุณสมบัติทางกายภาพ
- ซัลเฟอร์มักจะเป็นคริสตัลสีเหลืองอ่อนไม่มีกลิ่นและไม่มีรสชาติ
- ซัลเฟอร์มี allotropes มากมายซึ่งทั้งหมดประกอบด้วย s8โมเลกุลวัฏจักร สิ่งที่พบบ่อยที่สุดคือ Orthorhomb Sulfur (หรือที่เรียกว่า Rhombic Sulphur, α-sulfur) และ monoclinic sulfur (หรือที่เรียกว่าβ-sulfur)
- Orthorhombic Sulfur เป็นรูปแบบที่เสถียรของซัลเฟอร์และเมื่อความร้อนประมาณ 100 ° C สามารถระบายความร้อนเพื่อให้ได้ monoclinic sulfur อุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงระหว่างซัลเฟอร์ orthorhombic และซัลเฟอร์ monoclinic คือ 95.6 ° C.Orhombic ซัลเฟอร์เป็นรูปแบบเดียวของซัลเฟอร์ที่เสถียรที่อุณหภูมิห้อง รูปแบบที่บริสุทธิ์ของมันคือสีเหลืองเขียว (ซัลเฟอร์ที่ขายในตลาดจะปรากฏเป็นสีเหลืองมากขึ้นเนื่องจากการปรากฏตัวของปริมาณของไซโคลเฮปทัลเฟอร์) Orthorhombic Sulfur นั้นไม่ละลายน้ำในน้ำมีค่าการนำความร้อนที่ไม่ดีเป็นฉนวนไฟฟ้าที่ดี
- Monoclinic Sulfur เป็นผลึกเหมือนเข็มนับไม่ถ้วนที่เหลืออยู่หลังจากละลายซัลเฟอร์และเทของเหลวส่วนเกินออก กำมะถัน Monoclinic ซัลเฟอร์ orthorhombic เป็นตัวแปรของซัลเฟอร์ธาตุที่อุณหภูมิต่างกัน Monoclinic sulfur มีความเสถียรสูงกว่า 95.6 ℃และที่อุณหภูมิมันจะค่อยๆเปลี่ยนเป็นซัลเฟอร์ orthorhombic จุดหลอมเหลวของซัลเฟอร์ orthorhombic คือ 112.8 ℃จุดหลอมเหลวของกำมะถัน monoclinic คือ 119 ℃ ทั้งสองละลายได้สูงใน CS2.
- นอกจากนี้ยังมีกำมะถันยืดหยุ่น Elastic Sulfur เป็นของแข็งสีเหลืองเข้มและยืดหยุ่นซึ่งละลายได้น้อยกว่าในซัลไฟด์คาร์บอนมากกว่า allotropes allotropes อื่น ๆ มันไม่ละลายน้ำในน้ำและละลายได้เล็กน้อยในแอลกอฮอล์ หากซัลเฟอร์หลอมเหลวถูกเทลงในน้ำเย็นอย่างรวดเร็วซัลเฟอร์สายยาวจะได้รับการแก้ไขกำมะถันยืดหยุ่นยืดหยุ่นได้ อย่างไรก็ตามมันจะแข็งตัวเมื่อเวลาผ่านไปและกลายเป็นกำมะถัน monoclinic
2. คุณสมบัติทางเคมี
- ซัลเฟอร์สามารถเผาไหม้ในอากาศทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (เช่น₂) แก๊ส
- ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนทั้งหมดเมื่อให้ความร้อน มันเผาไหม้ในฟลูออรีนเพื่อสร้างซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ กำมะถันเหลวที่มีคลอรีนเพื่อสร้างไดคลอไรด์ซัลโฟร์ที่ระคายเคืองอย่างรุนแรง (S2Cl2- ส่วนผสมสมดุลที่มี red sulphur dichloride (SCL) สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อคลอรีนเกินและตัวเร่งปฏิกิริยาเช่น FECL3หรือ SNI4,ใช้
- ซัลเฟอร์สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ร้อนเพื่อสร้างโพแทสเซียมซัลไฟด์และโพแทสเซียมไธโอซัลเฟต
- ซัลเฟอร์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและกรดที่ไม่ใช่ออกซิไดซ์ ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกร้อนและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและสามารถออกซิไดซ์เป็นกรดซัลฟูริกและซัลเฟอร์ไดออกไซด์
3. ฟิลด์แอปพลิเคชัน
- การใช้อุตสาหกรรม
การใช้งานหลักของซัลเฟอร์อยู่ในการผลิตสารประกอบกำมะถันเช่นกรดซัลฟูริกซัลไฟต์ไธโอซัลเฟต ocyanates ซัลเฟอร์ไดออกไซด์คาร์บอนไดซัลไฟด์คาร์บอนไดซัลฟิวร์ไดคลอไรด์ trichlorosulfonated ฟอสฟอรัส มากกว่า 80% ของการบริโภคซัลเฟอร์ประจำปีของโลกใช้ในการผลิตกรดซัลฟูริก ซัลเฟอร์ยังใช้อย่างกว้างขวางในการผลิตยางที่มีวัลคาไนซ์ เมื่อยางดิบถูกวัลคาไนเป็นยางที่มีวัลคาไนซ์จะได้รับความยืดหยุ่นสูงความต้านทานแรงดึงความต้านทานความร้อนและความไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ ผลิตภัณฑ์ยางส่วนใหญ่ทำจากยาง Vulcanized ซึ่งผลิตโดยทำปฏิกิริยายางดิบกับและเครื่องเร่งความเร็วที่อุณหภูมิและแรงกดดันบางอย่าง ซัลเฟอร์ยังจำเป็นในการผลิตผงสีดำและการแข่งขันและเป็นหนึ่งในดิบหลักสำหรับดอกไม้ไฟ นอกจากนี้ยังสามารถใช้ซัลเฟอร์ในการผลิตสีซัลเฟอร์และเม็ดสี ตัวอย่างเช่นการคำนวณส่วนผสมของดินขาว, คาร์บอน, ซัลเฟอร์, ดินไดอะตอมเมเชียสหรือผงควอตซ์สามารถผลิตเม็ดสีฟ้าที่เรียกว่าอัลตร้ามารีน อุตสาหกรรมสารฟอกขาวและอุตสาหกรรมยาก็ใช้ซัลเฟอร์ส่วนหนึ่ง
- การใช้งานทางการแพทย์
ซัลเฟอร์เป็นหนึ่งในส่วนผสมในยาโรคผิวหนังหลายชนิด ตัวอย่างเช่นน้ำมันตุงจะถูกทำให้ร้อนด้วยซัลเฟอร์ถึงซัลโฟเนตด้วยกรดกำมะถันแล้วทำให้เป็นกลางด้วยน้ำแอมโมเนียเพื่อให้ได้น้ำมันตุงซัลเฟต ครีม 10% ที่ทำจากไอทีมีผลต้านการอักเสบและการตีกิ่งและสามารถใช้ในการรักษาการอักเสบของผิวหนังและอาการบวม
เวลาโพสต์: ธ.ค. 09-2024