سلفر د کیمیاوي سمبول S او 16 اټومي شمیرو سره یو غیرمبلی عنصر دی. خالص سلفر د سلفر یا زيړ سلفر په نوم هم پیژندل شوی دی. عنصر سلفور په اوبو کې د اوبو په اوبو کې ناخوالې، یو څه معتبر، او په کاربن اندوسفیو کې حلونکی دی2.
1. phicesical ملکیتونه
- سلفر عموما د ژیړ ژیړ کرسټال دی، حادم او بې رحمه.
- سلفر ډیری تخصیص لري، چې ټول هغه ټول جوړ شوي دي8زېږولیکي مالیکولونه. ترټولو عام خلک د ایر افمیم سلفور دي (د روملیک سلفور، α-سلفر) او مونوکلفور) او د β-سلطف په نوم پیژندل شوی).
- اورګارفوبیک سلفور د سلفر مستحکم دی، او کله چې شاوخوا 100 ° C ته تودوخه وي، نو دا به د وینکلیک سلطیل ترلاسه کولو لپاره یخ کیدی شي. د اورپوه حرارتي سلفور او مونوکمیک سلفور تر منځ د بدلون تودوخې 95.6 ° C.ormhbubic solfurs د خونې په حرارت درجه کې د سلفر یوازینی مستحکم دی. د دې خالص شکل ژیړ (شنه دی (په بازار کې سیلفور په بازار کې پلورل ډیر ژیړ ښکاري چې د سایجاپسولفور د تاوانونو شتون له امله ډیر ژیړ ښکاري). ارتانویبېک سلفر په حقیقت کې په اوبو کې د پام وړ دی، ضعیف حرارتي حالت لري، یو ښه بریښنایی انسولټر دی.
- مونوسکینیک سلفر د بې شمیره ستنې په څیر کرسټالونه د سلفر ماتولو وروسته پاتې دي او د اضافي مایع لرې کولو وروسته پاتې دي. مونوکلینیک سلفر اورکارشیک سلفر په مختلف حرارت کې د لومړني سلفور اندازه ده. مونوکینیک سلفر یوازې د 95.6 ℃ څخه پورته دی، او په تودوخې کې، دا ورو ورو د اورچالبېل سلکور کې لیږدوي. د اورچالبېک سلفور د خټکي نقطه 112.8 ℃، د مونوکمیک سلفور خټینګ نقطه 119 ℃ ده. دواړه په CS کې عالي محلول دي2.
- د لچون سلفر هم شتون لري. ایلچوټي سلفر یو تور ژیړ دی، لچکونکی قوي دی چې د نورو ایلسټروټس سلفر په پرتله په کاربن ناخوالي کې لږ محلول کیږي. دا په اوبو او یو څه محلول کې د الکول محلول کېدل دي. که چیرې لیلټین سلفور په چټکۍ سره سړو اوبو ته ولاړه وي، نو د اوږدې سرین سلفر ثابت، ښکاره ایرکټیک سلفر دی. په هرصورت، دا به د وخت په تیریدو سره سخت و، او مونوکلینیک سلفر شي.
2. کیمیاوي ملکیتونه
- سلفر کولی شي په هوا کې سوځیدلی شي، د اکسیجن سره عکس العمل ښیې چې سلفر ډای اکسایډ رامینځته کولو لپاره (نو₂) ګاز.
- سلفر د تودوخې پر مهال د ټولو حلونو سره عکس العمل ښیې. دا په فلورین کې سوځیدلی د سلفر هیکسافوریوم جوړولو لپاره. مایع سلف فور د کلورین سره ترڅو د قوي قهرجن ډیلفورینایډ (S2Cl2). د یو انډول مخلوط ترکیب چې د سور سلفر ډیکور شامل وي (SCL) رامینځته کیدی شي کله چې کلورین ډیر او کتلست کې وي، لکه فنکټ3یا سني4,کارول کیږي.
- سلفر کولی شي د ګرم پوټسیم هایډروسایډ (بوفایډ) حل د پوټاشیم سلفایډ او پوټاشیم تراوسه جوړ کړي.
- سلفر د اوبو او غیر منابعو اسیدونو سره عکس العمل ښیې. سلفر د ګرمې نایټریک اسید او متمرکز سلفوریک اسید سره عکس العمل او د سلفریک اسید او سلفر ډای اکسایډ کې اکسیډ شوی کیدی شي.
3. د سرلیک ساحه
- صنعتي استعمال
د سلفور اصلي ګټې د سلفور مرکب په تولید کې دي لکه سلفوریک اسید، کاربنسټب، کاربون ناورین د نړۍ د کلني سلفور مصرف د 80٪ څخه ډیر د سلفوریک اسید تولید کې کارول کیږي. سلفر د شنډ شوي ربړ تولید کې په پراخه کچه کارول شوی. کله چې خام ربړ په معتبر ربړ کې روبین شوی وي، نو دا لوړ لیوالتیا، د تودوخې مقاومت کموالی، او په عضوي محلولونو کې انحصار دی. ډیری د ربړ ډیری محصولات د وضعیت ربړ څخه جوړ شوي دي، کوم چې د خامو ربړ او فشارونو په وړاندې د خام ربړ او فشارونو په عکس العملونو او فشارونو د عکس العمل سره تولیدیږي. سلفر د تور پاؤډر او میچونو تولید کې هم اړتیا لري، او دا د اور وژونکو لپاره یو له اصلي خامو څخه دی. سربیره پردې، سلفر د سلعروف فلزونو او رنګونو تولید کې کارول کیدی شي. د مثال په توګه، د کوهین، کاربن، کاربن، کاربن، کاربن، ترکیب کابلو کابلو سمبالول، یا کوارټزماساسم ځمکه، یا کوارټز پوډر کولی شي د الټریررین په نوم نیلي رنګ رامینځته کړي. د بارکس صنعت او اداري صنعت هم د یوې برخې سلفر مصرف کوي.
- طبي استعمال
سلفر د پوټکي ناروغۍ درملو کې د اجزاو څخه یو دی. د مثال په توګه، تون د سلفر سره سلفونټ ته تود کیږي ترڅو د سلفر اسید سره سلفونټ ته تود شي او بیا د امونیا د اوبو سره سلیمیایی تنګ تیل ترلاسه کولو لپاره بې طرفه کړي. د دې څخه غوره 10٪ مالتین د انفلاسمۍ ضد او ژورتیا اغیزه کړې او د پوټکي مختلف سوزونو او پړسوب درملنې لپاره کارول کیدی شي.
د پوسټ وخت: دسمبر 09-20-2024