सल्फर एक ननमेटल तत्व हो र 1 16 को आणविक संख्याको साथ एक nonmetallic तत्त्व हो। शुद्ध सल्फर पहेलो क्रिस्टल हो, जसलाई सल्फर वा पहेलो सल्फर पनि भनिन्छ। एलिमेन्टल सल्फर पानीमा इन्सुबल हो, एटनोलमा थोरै घुलनशील, र सजिलै कार्बन अनाज्ञा मैलोडेकमा सजीलो छ2.
1.फिजीनिक गुणहरू
- सल्फर सामान्यतया एक ple पहेंलो पहेंलो क्रिस्टल, गन्धहीन र स्वादहीन हुन्छन्।
- सल्फरसँग धेरै बाँडफाँडहरू छन्, जसमध्ये एस को रचना गरिएको छ8साइकल अणुहरू। सबै भन्दा साधारण व्यक्तिहरू ओर्थरोमोमोबको सल्फुर हुन् (जसलाई रोमाम्बिक सल्फर, α-सल्फर) र मोनोक्लिनिनिक सल्फुर (पनि β-Soffer रूपमा पनि चिनिन्छ।
- ओर्थरोमोबिक सल्फर सल्फरको एक स्थिर रूप हो, र 100 डिग्री सेल्सिटीरमा तत्संबंधी बर्खास्त गर्दा यसलाई मोनोक्लिनिक सल्फर प्राप्त गर्न कूमिट गर्न सकिन्छ। ओर्थरोमोमोक्लिक सल्फर र मोनोमाइलिनिक सल्फर बीचको रूपान्तरणको तापमान .6 95.6..6 .. कोठाको तापमानमा सल्फर को एक मात्र स्थिर रूप हो। यसको शुद्ध फारम पहेंलो-हरियो छ (बजारमा सल्फर बेचिएकोले साइकोफस्फस्फर्मरको उपस्थितिको साथ पहेलो देखा पर्दछ)। ओर्थरोमोबिक सल्फर वास्तवमै पानीको इन्सुलर हो, किनकि दुर्बल थर्मल संकुचित छ, एक राम्रो बिजुली इन्स्कुलर हो।
- अत्याचार सल्फर एकदमै क्रिस्टल सल्फर पग्लिएका र अधिक तरल पदार्थ खन्याएपछि अनगिन्ती स्टाइल-जस्तै क्रिस्टलहरू बाँकी छ। मोनोक्लिनिक सल्फर ओथ्रोरोथ्रोबिक सल्फर विभिन्न तापक्रममा एलिमेन्टल सल्फरका अंगहरू हुन्। मोनोक्रोलिनिक सल्फर केवल 95.6 .. र तापमानमा स्थिर मात्र छ, र यसको तापक्रममा, यसले बिस्तारै ओर्थरोओमोथेबल सल्फरमा रूपान्तरण गर्दछ। ओर्थरोमोमोक्की सल्फर को पग्लिंग पोइन्ट 112.8 ℃ ℃ ℃ हो, मोनोक्लिनिक सल्फर को पग्लि ungry 11 ℃ ℃ दुबै CS मा अत्यधिक घुलनशील छन्2.
- त्यहाँ लोचदार सल्फर पनि छ। लोचदार सल्फर अँध्यारो पहेंलो, लोचदार ठोस छ, जुन अन्य बाँडिएको सल्फर भन्दा कार्बन नफर्दप्रवाहमा कम छ। यो पानीमा इन्सुलबल हो र रक्सीमा अलिकता उल्ल? ्कर छ। यदि सल्नापूरलाई चाँडो चिसो पानीमा खसालिन्छ भने लामो-चेन सल्फर स्थिर हुन्छ, स्ट्रेचबल लोचदार सल्फर। यद्यपि यो समय बित्दै जान्छ र मोनोक्लिनिक सल्फर बन्छ।
2. टेम्पिक गुणहरू
- सल्फर हावामा जलाउन सक्दछ, सल्फर डाइअक्साइड गठन गर्न अक्सिजनको प्रतिक्रिया गर्दै (त्यस्तै₂) ग्यास
- सल्फरले हीटिंगमा सबै ह्यालेजसँग प्रतिक्रिया दिन्छ। यो फ्लेरिपुर हेक्चर हेक्स्टलिएट गठन गर्न उताररानीमा जलाउँछ। तरल सॉल्फर क्लोरिनरको साथ कडाईका साथ चिल्लो अनाज्ञास्रोलरा (हरू) गठन गर्न2Cl2) रातो सॉल्फर डिंचररेड (स्क्रू) को एक सन्तुलन मिश्रण गठन गर्न सकिन्छ जब क्रोलर र एक उत्प्रेरक, जस्तै fack3वा sni4,प्रयोग गरिएको छ।
- सल्फरले तातो पोटेशियम जलविद्युत (कोह) समाधानको साथ प्रतिक्रिया गर्न सक्दछ
- सल्फरले पानी र गैर-अप्टेड एसिडहरूको साथ प्रतिक्रिया गर्दैन। सल्फरले तातो नाइट्रिक एसिड र केन्द्रित सल्फर्ने एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दछ र सल्फ्युरिक एसिड र सल्फर डाइअक्साइडमा ऑक्सीकरण गर्न सकिन्छ।
Apander। Appapplications क्षेत्र
- औद्योगिक प्रयोग
सल्फरका मुख्य प्रयोगहरू सल्फरल एसिड, सल्फेरिक एसिड, सल्फल्स, ओएनीबर्री, कार्बन लापरवाह, कार्बनर लापरवाह, कार्बनर अनाल्फरल, र धातुको सल्सोइड जस्ता छन्। विश्वको वार्षिक सल्फर उपभोगको% 0% भन्दा बढी सल्फरीआईटी एसिडको उत्पादनमा प्रयोग गरिन्छ। सल्फर पनि व्यापक रूपमा भव्य रबर उत्पादनमा प्रयोग गरियो। जब कच्चा रबर भल्क्नु भएको रबरमा भ्रमित गरिएको छ, यसले उच्च लोच, तातो प्रतिरोध टन्स्टाइल शक्ति, र जैविक स respitic ्कटमा। अधिकांश रबर उत्पादनहरू भल्सेन्सिज्ड रबरबाट बनेका छन्, जुन कच्चा रबर र त्वरितकर्ताहरूमा कच्चा रबर र त्वचकहरूको प्रतिक्रियाबाट उत्पादित हुन्छ। सल्फर पनि कालो पाउडर र खेलहरूको उत्पादनमा आवश्यक छ, र यो आतिशबाजीहरूको लागि मुख्य कच्चा हो। थप रूपमा, सल्फर सल्फाइजेको र down ्ग र रंगको उत्पादनमा प्रयोग गर्न सकिन्छ। उदाहरणको लागि, कन्ओललिन, कार्लबरो, डायटमेलेषा पृथ्वीको मिश्रण क्याल्सिंग, वा क्वार्ट्ज पाउडरले अल्ट्रामाइन भनिने निलो पिरोल उत्पादन गर्न सक्दछ। ब्लीच उद्योग र फारोमास्यूटिकल उद्योगले पनि एक भाग सल्फर उपभोग गरे।
- चिकित्सा प्रयोग
सल्फर धेरै छाला रोग लागतमा औषधीहरू मध्ये एक हो। उदाहरणका लागि, ट्यु ang तेल सल्फरसँग सल्फर एसिडसँग सल्सोनेट र त्यसपछि अमोनिया पानीले घेराबद्ध ट ang ्गल तेल लिन सटुट्राल। यसबाट बनेको 10% मलमेन्टको विरोधी-भग्नावशक्ति र विध्वंसकारी प्रभावहरू छन् र विभिन्न छालाको इन्फ्लेम्प्लेन र सूजनहरूको उपचार गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ।
पोष्ट समय: Dec-0 -2-202244