황은 화학 기호 S와 원자가 16의 원자 수를 갖는 비금속 요소입니다. 순수한 황은 황 또는 황색 황으로도 알려진 황색 결정입니다. 원소 황은 물에 불용성이며 에탄올에 약간 용해되며 탄소 디황 디렉에 쉽게 용해됩니다.2.
1. 물리적 특성
- 유황은 일반적으로 옅은 노란색 수정이며 무취이며 맛이 없습니다.
- 유황에는 많은 동반 로프가 있으며, 모두 S로 구성됩니다.8순환 분자. 가장 흔한 것은 사후 정화 (마름모꼴 황 황, α- 설포) 및 단일 클린 성 황 (β- 설포라고도 함)입니다.
- 오 티 코스 정열 된 황은 안정적인 형태의 황이며, 약 100 ℃로 가열되면 단일 클리닉 황을 얻기 위해 냉각 될 수있다. 사방 정광 황과 모노 클리닉 황 사이의 형질 전환 온도는 95.6 ° C입니다. 유리 황황은 실온에서 유일하게 안정된 황의 황입니다. 순수한 형태는 노란색 녹색입니다 (시장에서 판매되는 황은 미량의 사이클로 헵타 술 푸르의 존재로 인해 더 노란색으로 보입니다). 정위선 서한은 실제로 물에 불용성이며 열전도율이 좋지 않으며 전기 절연체가 우수합니다.
- 모노 클리닉 황은 황을 녹이고 과도한 액체를 쏟아 낸 후 남은 수많은 바늘 모양의 결정입니다. 모노 클리닉 황 정열 정광 황은 다른 온도에서 원소 황의 변이체입니다. 모노 클리닉 황은 95.6 ℃ 이상으로 안정되며 온도에서는 천천히 사방 정광신으로 변형됩니다. 사방 정열 황의 용융점은 112.8 ℃이며, 단일 클리닉 황의 융점은 119 ℃이다. 둘 다 CS에 매우 용해됩니다2.
- 탄성 황도 있습니다. 탄성 황은 다른 allotropes 황보다 이황화에 덜 용해되는 짙은 노란색의 탄성 고체입니다. 그것은 물에 불용성이며 알코올에 약간 용해됩니다. 용융 황이 냉수에 빠르게 부어지면 장쇄 황가 고정되고 신축성 탄성 황입니다. 그러나 시간이 지남에 따라 굳어지고 단일 클리닉 황이됩니다.
2. 화학 특성
- 유황은 공기 중에 화상을 입을 수 있으며 산소와 반응하여 이산화황을 형성합니다.₂) 가스.
- 황은 가열시 모든 할로겐과 반응합니다. 불소로 연소되어 황 6 헥사 플루오 라이드를 형성합니다. 염소가있는 액체 황화하여 강하게 자극하는 이황화 이황화 이슬로 (S2Cl2). 염소가 과도하고 FECL과 같은 촉매가있을 때 적혈구 (SCL)를 함유하는 평형 혼합물이 형성 될 수 있습니다.3또는 SNI4,사용됩니다.
- 황은 고온 칼륨 수산화 칼륨 (KOH) 용액과 반응하여 황화 칼륨 및 티오 설페이트 칼륨을 형성 할 수 있습니다.
- 황은 물 및 비산화 산화 산과 반응하지 않습니다. 황은 뜨거운 질산 및 농축 황산과 반응하며 황산과 이산화황으로 산화 될 수 있습니다.
3. 응용 프로그램 필드
- 산업 용도
황의 주요 용도는 황산, 설파이트, 티오 설페이트, 오아시아나이트, 이산화황, 이황화 이황화, 이황화 이황화 이슬로화물, 트리클로로 설포 푸스, 포스 포스 황 및 금속 황과 같은 황 화합물의 생산에 있습니다. 세계 연간 황 소비의 80% 이상이 황산 생산에 사용됩니다. 유황은 또한 가황 고무의 생산에 광범위하게 사용됩니다. 생 고무가 가황 고무로 가화되면 유기 용매에서 높은 탄력성, 내열성 인장 강도 및 불용성을 얻습니다. 대부분의 고무 제품은 불칸 화 된 고무로 만들어졌으며, 특정 온도와 압력에서 원시 고무와 가속기를 반응하여 생산됩니다. 유황은 또한 검은 분말과 성냥의 생산에 필요하며 불꽃 놀이의 주요 원시 중 하나입니다. 또한 황은 황화 된 염료 및 안료의 생산에 사용될 수 있습니다. 예를 들어, 카올린, 탄소, 황, 규조류 지구 또는 석영 분말의 혼합물을 소환하면 울트라 마린이라는 파란색 안료를 생성 할 수 있습니다. 표백제 산업과 제약 산업은 또한 일부 황을 소비합니다.
- 의학적 사용
황은 많은 피부 질환 약물의 성분 중 하나입니다. 예를 들어, 텅 오일을 황으로 가열하여 황산으로 설포 네이트로 가열 한 다음 암모니아 물로 중화시켜 설 폰화 된 텅 오일을 얻습니다. IT로 만든 10% 연고는 항염증제 및 분리 효과를 가지고 있으며 다양한 피부 염증 및 부종을 치료하는 데 사용될 수 있습니다.
후 시간 : Dec-09-2024