硫黄は、化学記号Sと原子数が16の非金属要素です。純粋な硫黄は黄色の結晶であり、硫黄または黄色の硫黄としても知られています。元素硫黄は水に不溶性であり、エタノールにわずかに溶け、炭素ジスルフィデックに容易に溶けます2.
1.物理的特性
- 硫黄は通常、淡黄色の結晶で、無臭で味がしません。
- 硫黄には多くの同盟があり、そのすべてはsで構成されています8環状分子。最も一般的なものは、オルソロン硫黄（菱形硫黄、α硫黄とも呼ばれます）と単眼硫黄（β硫黄とも呼ばれます）です。
- 矯正硫黄は硫黄の安定した形態であり、約100°Cに加熱すると、単眼硫黄を得るために冷却できます。矯正硫黄硫黄と単眼硫黄の間の変換温度は、95.6°C。室温での硫黄の唯一の安定した形態です。その純粋な形は黄緑色です（市場で販売されている硫黄は、微量のシクロヘプタスルフの存在により、より黄色に見えます）。斜方硫黄は実際には水に不溶性であり、熱伝導率が低く、良好な電気絶縁体です。
- 単眼硫黄は、硫黄を溶かし、余分な液体を注ぐ後に残された無数の針のような結晶です。単眼硫黄矯正硫黄硫黄は、異なる温度での元素硫黄の変異体です。単眼硫黄は95.6°を超えるだけ安定しており、温度ではゆっくりと矯正硫黄に変換されます。矯正硫黄の融点は112.8℃で、単眼硫黄の融点は119°です。どちらもCSに非常に溶けやすいです2.
- 弾性硫黄もあります。弾性硫黄は、他の同種硫黄よりも炭素ジスルフィドに溶けやすい濃い黄色の弾性固体です。それは水に不溶性であり、アルコールにわずかに溶けます。溶融硫黄が冷たい水に急速に注がれると、長鎖硫黄が固定された伸縮性のある弾性硫黄が固定されます。しかし、それは時間の経過とともに硬化し、単眼硫黄になります。
2.化学的特性
- 硫黄は空気中で燃え、酸素と反応して二酸化硫黄を形成することができます（したがって₂）ガス。
- 硫黄は、加熱時にすべてのハロゲンと反応します。それはフッ素で燃え、硫黄ヘキサフルオリドを形成します。塩素を含む液体硫黄は、強く刺激的な二塩化ジスルフルを形成します（s2Cl2）。塩素が過剰である場合、FECLなどの触媒を含む赤塩化硫黄（SCL）を含む平衡混合物を形成できます。3またはSNI4,使用されています。
- 硫黄は、水酸化カリウム（KOH）溶液と反応して、硫化カリウムとチオ硫酸カリウムを形成できます。
- 硫黄は水と反応したり、酸性化していない酸もありません。硫黄は、高温硝酸および濃縮硫酸と反応し、硫酸と二酸化硫黄に酸化することができます。
3.アプリケーションフィールド
- 産業用
硫黄の主な用途は、硫酸、硫酸塩、チオ硫酸塩、オシアン酸塩、二酸化硫黄、ジスルフィド、二塩化炭素、トリクロロスルホルスリン酸リン酸塩、リン硫黄、金属硫化物などの硫黄化合物の産生です。世界の年間硫黄消費量の80％以上が硫酸の生産に使用されています。硫黄は、加硫ゴムの生産にも広く使用されています。生のゴムを加硫に加入すると、加硫ゴムに加入すると、有機溶媒の高い弾力性、耐熱性引張強度、不溶性を獲得します。ほとんどのゴム製品は、特定の温度と圧力で生のゴムと加速器を反応させることによって生成される加硫ゴムで作られています。硫黄は、ブラックパウダーとマッチの生産にも必要であり、花火の主要な生の1つです。さらに、硫黄は硫化染料と色素の産生に使用できます。たとえば、カオリン、炭素、硫黄、珪藻土、または石英粉末の混合物を焼くと、ウルトラマリンと呼ばれる青い色素を生成できます。漂白産業と製薬業界も硫黄の一部を消費しています。
- 医療使用
硫黄は、多くの皮膚疾患薬の成分の1つです。たとえば、肺油を硫黄で加熱して硫黄酸で加熱し、アンモニア水で中和してスルホン化された腎油を得ます。そこから作られた10％の軟膏は、抗炎症性と脱毛効果を持ち、さまざまな皮膚の炎症や腫れを治療するために使用できます。
投稿時間：12月9日 - 2024年