Le soufre est un élément non métallique avec les symboles chimiques S et un nombre atomique de 16. Le soufre pur est un cristal jaune, également connu sous le nom de soufre ou de soufre jaune. Le soufre élémentaire est insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et facilement soluble dans les disulfidecs en carbone2.
1. Propriétés physiques
- Le soufre est généralement un cristal jaune pâle, sans odor et insipide.
- Le soufre a de nombreux allotropes, tous composés de s8molécules cycliques. Les plus courants sont le soufre d'orthorhomb (également connu sous le nom de soufre rhombique, α-sulfur) et le soufre monoclinique (également connu sous le nom de β-sulfur).
- Le soufre orthorhombique est une forme stable de soufre, et lorsqu'il est chauffé à environ 100 ° C, il peut être refroidi pour obtenir du soufre monoclinique. La température de transformation entre le soufre orthorhombique et le soufre monoclinique est de 95,6 ° C. Sa forme pure est jaune-vert (le soufre vendu sur le marché semble plus jaune en raison de la présence de traces de cycloheptasulfur). Le soufre orthorhombique est en fait insoluble dans l'eau, a une mauvaise conductivité thermique, est un bon isolant électrique.
- Le soufre monoclinique est les innombrables cristaux en forme d'aiguille laissés après avoir fondu le soufre et versé sur l'excès de liquide. Soufre monoclinique Le soufre orthorhombique est des variantes du soufre élémentaire à différentes températures. Le soufre monoclinique n'est stable qu'à 95,6 ℃, et à température, il se transforme lentement en soufre orthorhombique. Le point de fusion du soufre orthorhombique est de 112,8 ℃, le point de fusion du soufre monoclinique est de 119 ℃. Les deux sont très solubles en CS2.
- Il y a aussi du soufre élastique. Le soufre élastique est un solide élastique jaune foncé qui est moins soluble dans le disulfure de carbone que les autres allotropes soufre. Il est insoluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'alcool. Si le soufre en fusion est rapidement versé dans l'eau froide, le soufre à longue chaîne est fixe et élastique élastique. Cependant, il durcira avec le temps et deviendra le soufre monoclinique.
2. Propriétés chimiques
- Le soufre peut brûler dans l'air, réagissant avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre (donc₂) Gas.
- Le soufre réagit avec tous les halogènes lors du chauffage. Il brûle en fluor pour former du soufre d'hexafluorure. Le soufre liquide avec du chlore pour former le dichlorure de disulfure fortement irritant (S2Cl2). Un mélange d'équilibre contenant le dichlorure de soufre rouge (SCL) peut être formé lorsque le chlore est en excès et un catalyseur, comme FECL3ou sni4,est utilisé.
- Le soufre peut réagir avec une solution d'hydroxyde de potassium chaud (KOH) pour former du sulfure de potassium et du thiosulfate de potassium.
- Le soufre ne réagit pas avec l'eau et les acides non oxydants. Le soufre réagit avec l'acide nitrique chaud et l'acide sulfurique concentré et peut être oxydé en acide sulfurique et en dioxyde de soufre.
3. Champ d'application
- Usage industriel
Les principales utilisations du soufre sont dans la production de composés de soufre tels que l'acide sulfurique, les sulfites, les thiosulfates, les ocyanates, le dioxyde de soufre, le disulfure de carbone, le dichlorure de disulfure, le phosphore trichlorosulfonate, le sulforus de phosphore et les sulfures métalliques. Plus de 80% de la consommation annuelle de soufre du monde est utilisée dans la production d'acide sulfurique. Le soufre est également largement utilisé dans la production de caoutchouc vulcanisé. Lorsque le caoutchouc brut est vulcanisé en caoutchouc vulcanisé, il acquiert une élasticité élevée, une résistance à la traction de résistance à la chaleur et une insolubilité dans les solvants organiques. La plupart des produits en caoutchouc sont en caoutchouc vulcanisé, qui est produit en réagissant avec du caoutchouc brut et des accélérateurs à certaines températures et pressions. Le soufre est également nécessaire dans la production de poudre noire et de correspondances, et c'est l'un des principaux crus pour les feux d'artifice. De plus, le soufre peut être utilisé dans la production de colorants et de pigments sulfurisés. Par exemple, le calcination d'un mélange de kaolin, de carbone, de soufre, de terre de diatomées ou de poudre de quartz peut produire un pigment bleu appelé ultramarine. L'industrie de l'eau de Javel et l'industrie pharmaceutique consomment également une portion de soufre.
- Usage médical
Le soufre est l'un des ingrédients de nombreux médicaments contre la peau. Par exemple, l'huile de tung est chauffée avec du soufre en sulfonate avec de l'acide soufre, puis neutralisée avec de l'eau d'ammoniac pour obtenir de l'huile de tung sulfonée. Une pommade à 10% à partir de celui-ci a des effets anti-inflammatoires et de délira et peut être utilisée pour traiter diverses inflammations et gonflements cutanées.
Heure du poste: DEC-09-2024