Сярата е неметален елемент с химическия символ S и атомно число от 16. Чистата сяра е жълт кристал, известен още като сяра или жълта сяра. Елементарната сяра е неразтворима във вода, леко разтворима в етанол и лесно разтворима във въглеродни дисулфидеки2.
1. Физични свойства
- Сярата обикновено е бледожълт кристал, без мирис и безвкусен.
- Сярата има много алотропи, всички от които са съставени от S8циклични молекули. Най-често срещаните са орторомбната сяра (известна също като ромбична сяра, α-сулфур) и моноклинична сяра (известна още като β-сулфур).
- Орторхомбичната сяра е стабилна форма на сяра и когато се нагрява до около 100 ° С, тя може да се охлади, за да се получи моноклинична сяра. Температурата на трансформация между орторомбична сяра и моноклинична сяра е 95,6 ° С.Орхомбината сяра е единствената стабилна форма на сяра при стайна температура. Чистата му форма е жълто-зелена (сярата, продавана на пазара, изглежда по-жълта поради наличието на следи от циклохептасулфур). Орторхомбичната сяра всъщност е неразтворима във вода, има лоша топлопроводимост, е добър електрически изолатор.
- Моноклиничната сяра са безбройните кристали, наподобяващи игла, останали след разтопяване на сяра и изсипват излишната течност. Моноклиничната сяра орторомбична сяра са варианти на елементарна сяра при различни температури. Моноклиничната сяра е само стабилна над 95,6 ℃, а при температура бавно се трансформира в орторомбична сяра. Точката на топене на орторомбичната сяра е 112,8 ℃, точката на топене на моноклиничната сяра е 119 ℃. И двете са силно разтворими в CS2.
- Има и еластична сяра. Еластичната сяра е тъмно жълто, еластично твърдо вещество, което е по -малко разтворимо в въглеродния дисулфид, отколкото другите алотропи сяра. Той е неразтворим във вода и леко разтворим в алкохол. Ако разтопената сяра бързо се излива в студена вода, сярата с дълга верига се фиксира, разтеглива еластична сяра. Въпреки това, тя ще се втвърди с течение на времето и ще стане моноклинична сяра.
2. Чимични свойства
- Сярата може да изгори във въздуха, реагирайки с кислород, за да образува серен диоксид (така₂) Газ.
- Сярата реагира с всички халогени при отопление. Изгаря в флуор, за да образува сярен хексафлуорид. Течна сяра с хлор, за да образува силно дразнещия дисулфурен дихлорид (S2Cl2). Равновесна смес, съдържаща червената сярна дихлорид (SCL), може да се образува, когато хлорът е в излишък и катализатор, като FECL3или Sni4,се използва.
- Сярата може да реагира с разтвор на горещ калиев хидроксид (KOH) за образуване на калиев сулфид и калиев тиосулфат.
- Сярата не реагира с вода и неокситизиращи киселини. Сярата реагира с гореща азотна киселина и концентрирана сярна киселина и може да се окислява в сярна киселина и серен диоксид.
3. ПОЛОВЕН СЛЕД
- Индустриална употреба
Основните употреби на сяра са в производството на сярни съединения като сярна киселина, сулфити, тиосулфати, окинати, серен диоксид, въглероден дисулфид, дисулфурен дихлорид, трихлоросулфониран фосфор, фосфорд сулф и метални сулфиди. Повече от 80% от годишната консумация на сяра в света се използва при производството на сярна киселина. Сярата също се използва широко при производството на вулканизиран каучук. Когато суровият каучук се вулканизира във вулканизиран каучук, той придобива висока еластичност, якост на опън на топлинната устойчивост и неразтворимост в органичните разтворители. Повечето каучукови продукти са изработени от вулканизиран каучук, който се произвежда чрез реагиране на суров каучук и ускорители при определени температури и налягане. Сярата е необходима и при производството на черен прах и мачове, а е една от основните сурови за фойерверки. Освен това, сярата може да се използва при производството на сярни багрила и пигменти. Например, калцирането на смес от каолин, въглерод, сяра, диатомична земя или кварцов прах може да произведе син пигмент, наречен ултрамарин. Индустрията на белина и фармацевтичната индустрия също консумират порция сяра.
- Медицинска употреба
Сярата е една от съставките в много лекарства за кожни заболявания. Например, тунското масло се нагрява със сяра до сулфонат със сярна киселина и след това се неутрализира с амонячна вода, за да се получи сулфонирано тунско масло. 10% мехлем, направен от него, има противовъзпалителни и денелни ефекти и може да се използва за лечение на различни възпаления на кожата и отоци.
Време за публикация: Дек-09-2024